elementary charge nghĩa là gì

• Từ điển kỹ thuật
  • điện tích nguyên tố

• elementary     [,eli'mentəri] danh từ cơ bản, sơ yếu (hoá học) không phân tách...
• charge     [tʃɑ:dʤ] danh từ vật mang, vật chở, vật gánh; gánh nặng ((nghĩa đen) &...

• where e is the elementary charge, 1.602 176 53×10−19 C, and Zi the corresponding atomic numbers.
  Trong đó e là điện tích cơ bản, 1.602 176 53 × 10 −19 C và Zi là các số nguyên tử tương ứng.
• The elementary charge of an electron will be used to quantify the ampere: the basic unit of electrical current.
  Điện tích sơ cấp của một electron sẽ được sử dụng để định lượng ampere (A): đơn vị cơ bản của dòng điện.
• Robert A. Millikan's oil drop experiment first measured the magnitude of the elementary charge in 1909.[4]
  Độ lớn của điện tích cơ bản do nhà vật lý Robert A. Millikan đo được lần đầu tiên trong thí nghiệm giọt dầu rơi năm 1909.[4]
• The magnitude of the elementary charge was first measured in Robert A. Millikan's noted oil drop experiment in 1909.[4]
  Độ lớn của điện tích cơ bản do nhà vật lý Robert A. Millikan đo được lần đầu tiên trong thí nghiệm giọt dầu rơi năm 1909.[4]
• The magnitude of the elementary charge was first measured in Robert A. Millikan's noted oil drop experiment in 1909.
  Độ lớn của điện tích cơ bản do nhà vật lý Robert A. Millikan đo được lần đầu tiên trong thí nghiệm giọt dầu rơi năm 1909.[4]
• where YW is the weak hypercharge of a given type of particle, Q is its electrical charge (in elementary charge units) and T3 is its weak isospin.
  với YW là siêu tích yếu của một hạt, Q là điện tích của nó (theo đơn vị điện tích cơ bản) và T3 là spin đồng vị yếu của hạt.
• Kilogram, ampere, kelvin, and mole will be defined in terms of fixed numerical values of the Planck constant, elementary charge, Boltzmann constant and Avogadro constant, respectively.
  bốn đại lượng Kilogram, Ampere, Kelvin và Mole sẽ được thay đổi lần lượt theo hằng số Planck, điện tích cơ bản, hằng số Boltzmann và hằng số Avagadro.
• Four of the base units – the kilogram, ampere, kelvin, and mole – have been redefined based on fixed numerical values of the Planck constant (h), the elementary charge (e), the Boltzmann constant (k), and the Avogadro constant (NA), respectively.
  Các đơn vị kilôgam, ampe, kelvin, và mol được định nghĩa lại bằng cách đặt giá trị số chính xác cho các hằng số tương ứng là hằng số Planck (h), điện tích cơ bản (e), hằng số Boltzmann (k), và hằng số Avogadro (NA).
• Since it is not possible to produce highly charged ions from ion sources by more than about ten units of the elementary charge, two “cascade” accelerators can be used to increase the charge of the ion by means of “stripping”.
  Vì không thể tạo ra các ion tích điện cao từ các nguồn ion nhiều hơn 10 đơn vị điện tích cơ bản, nên có thể sử dụng hai máy gia tốc electron “tầng” để làm tăng điện tích ion bằng phương pháp “bóc trụi”.
• He was able to estimate the value of this elementary charge e by means of Faraday’s laws of electrolysis.[19] However, Stoney believed these charges were permanently attached to atoms and could not be removed.
  Ông đã có thể ước lượng giá trị của điện tích cơ bản e này bằng cách áp dụng định luật điện phân Faraday.[19] Tuy nhiên, Stoney lại tin rằng những điện tích này lại gắn chặt vĩnh cửu vào nguyên tử và không thể bị tách rời.